2021北京理工大學(xué)物理化學(xué)（A）專業(yè)研究生考試大綱 正文

884物理化學(xué)（A）
考試要求
1． 正確理解和掌握物理化學(xué)的基本概念和原理。
2． 熟練運(yùn)用熱力學(xué)、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)和化學(xué)動力學(xué)的基本公式進(jìn)行計(jì)算。
 
考試內(nèi)容
一、 熱力學(xué)：
1． 狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì)；熱、功、內(nèi)能和焓的物理意義；理想氣體的內(nèi)能和焓；可逆過程和不可逆過程的特點(diǎn)；理想氣體變化、化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程過程的狀態(tài)函數(shù)變化值及熱和功的計(jì)算；熱效應(yīng)。
2． 自發(fā)過程的熱力學(xué)特征；熵的導(dǎo)出和Clausius不等式；Gibbs自由能和Helmholtz自由能；化學(xué)勢定義；熱力學(xué)基本關(guān)系式及其應(yīng)用。
3． 偏摩爾量和化學(xué)勢；理想液態(tài)混合物；理想稀溶液；稀溶液的依數(shù)性；活度。
二、 相平衡：
1． 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度概念；相律及其應(yīng)用；Clapeyron方程、Clausius-Clapeyron方程。熟練確定相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的相態(tài)、相數(shù)和自由度；能繪出相圖和步冷曲線。單組分系統(tǒng)相圖：水、二氧化碳。
2． 雙液系統(tǒng)相圖：（1）完全互溶的雙液系，（2）部分互溶的雙液系，（3）不互溶的雙液系。
3． 兩組元凝聚系統(tǒng)相圖：（1）固相形成簡單低共熔混合物，（2）固相生成穩(wěn)定化合物或不穩(wěn)定化合物，（3）固相形成固溶體。
三、 化學(xué)平衡： 
1． 化學(xué)平衡的條件；平衡常數(shù)的計(jì)算；復(fù)相反應(yīng)平衡；同時化學(xué)平衡。
2． 溫度、壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。
3． 溫度對化學(xué)平衡的影響—Vant Hoff公式的微分和定積分式。
四、電化學(xué)：
1． 原電池和電解池的組成，正、負(fù)極，陰、陽極的區(qū)分；Faraday定律；電解質(zhì)溶液中的離子的電遷移現(xiàn)象；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)和摩爾電導(dǎo)率；電解質(zhì)的平均活度。
2． 可逆電極和可逆電池的書寫；可逆電池電動勢及其產(chǎn)生的機(jī)理；可逆電池的熱力學(xué)；電動勢測定的應(yīng)用。
3． 電極的極化現(xiàn)象和極化曲線；超電勢；電解時電極上的競爭反應(yīng)；金屬防腐；化學(xué)電源。
四、 化學(xué)動力學(xué)：
1． 反應(yīng)速率方程和速率系數(shù)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)分子數(shù)，基元反應(yīng)，活化能；簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)方程、半衰期t_1／2及反應(yīng)特征；幾種典型的復(fù)雜（對峙、平行、連串）反應(yīng)特征；鏈反應(yīng)；復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法中的速控步驟方法、穩(wěn)態(tài)近似方法、平衡假設(shè)方法。溫度對反應(yīng)速率的影響。
2． 碰撞理論；過渡態(tài)理論；溶液中的反應(yīng)；光化學(xué)反應(yīng)；催化反應(yīng)動力學(xué)。
 
考試題型和分值比例
選擇、判斷、填空題：30-50分；
綜合計(jì)算題：80-100分；
證明、簡答題：10-30分。
 
參考書目
《物理化學(xué)》         高等教育出版社 傅獻(xiàn)彩等 第五版
《物理化學(xué)核心教程》 科學(xué)出版社     沈文霞     第三版
 

北京理工大學(xué)

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